Hidrolisis Garam

Standar Kompetensi     : Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan        terapannya

Kompetensi Dasar        : Menentukan jenis garam yang  mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut

  Tujuan                          :  Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

  Teori                             :

Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan asamnya kembali. Larutan garam ada yang bersifat asam, basa atau netral, tergantung dari asam – basa penyusunnya.

a.    Garam yang terbentuk dari asam lemah  dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis sebagian)

b.    Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga mengalami hidrolisis sebagian

c.    Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H⁺ dan OH^- dalam larutan  adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (pH = 7).

Untuk mengetahui  sifat larutan garam, dapat dilakukan melalui kegiatan berikut :

Alat dan Bahan           :

1.   Lempeng Tetes

2.   Pipet Tetes

3.   Kertas Lakmus merah dan Biru

4.   Larutan KCl 1 M

5.   Larutan NaCH₃COO 1 M

6.   Larutan NH₄Cl 1 M

7.   Larutan Na₂CO₃ 1 M

8.   Larutan Al₂(SO₄)₃ 1 M

Cara Kerja       :

1.   Masing-masing larutan disiapkan.

2.   Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes.

3.   Larutan diperiksa dengan mencelupkan kertas saring merah dan biru.

4.   Diamati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus.

   

Hasil Pengamatan      :

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1.	KCl	Tetap	Tetap	Netral
2.	NaCH3COO	Biru	Tetap	Basa
3.	NH4Cl	Tetap	Merah	Asam
4.	Na2CO3	Biru	Tetap	Basa
5.	Al2(SO4)3	Tetap	Merah	Asam

 Pertanyaan dan Pembahasan     :

1.        Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis?

-          Garam yang mengalami hidrolisis sebagian adalah NaCH₃COO,  NH₄Cl, Na₂CO₃ dan Al₂(SO₄)₃.

-          Garam yang tidak terhidrolisis adalah KCl (pH = 7).

2.        Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

  

         

           a). NaCH₃COO —> Na⁺ + CH₃COO⁻ 

CH₃COO⁻ + H₂O —> CH₃COOH + OH⁻

b.) Na₄Cl —> NH₄⁺ + Cl⁻

NH₄⁺ + H₂O —> NH₄OH + H⁺

c.) Na₂CO₃ —> 2Na⁺ + CO₃²⁻

CO₃²⁻ + H₂O —> H₂CO₃  + OH⁻

d.) Al₂(SO₄)₃ —> 2Alᵌ⁺   + SO₄²⁻

2Alᵌ⁺ + H₂O —> Al(OH)₃ + H⁺

             

Kesimpulan     :

            Dari percobaan tersebut dapat dibuktikan bahwa garam yang dapat terhidrolisis adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat dengan sifat larutan tergantung dari asam atau basa kuat yang menyusunnya. Dan sifat larutan garam tersebut dapat diketahui melalui penggunaaan kertas lakmus sebagai indikator asam basanya.

Sumber           :

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 2 Jilid 2 B. Penerbit Erlangga. Jakarta

Sutresna, Nana. 2008. Cerdas Belajar Kimia Untuk Kelas XI SMA/MA Jilid 2.  Penerbit Grafindo Media Pratama. Bandung

Kelompok 2:

- Ahmad Mujahid Ali

- Atika Sari

- Desi Nugraheni

- Dina Purnamasari