Kompetensi Dasar : Memprediksi terbentuknya endapan dari
suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
I. Tujuan : Membuat garam yang sukar larut dalam air.
II. Alat
dan Bahan :
- Rak
tabung reaksi
- Tabung
Reaksi
- Pipet
Tetes
- Larutan
AgNO3 0,1 M
- Larutan
BaCl2 0,1 M
- Larutan
Na2SO4 0,1 M
- Larutan
NaCl 0,1 M
- Larutan
K2CrO4 0,1 M
III. Cara
Kerja
:
Percobaan
A :
1. Larutan
NaCl 0,1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan
menggunakan pipet tetes.
2. Ditambahkan 5
tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung
reaksi yang berisi larutan NaCl. Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi.
Percobaan
B :
1. Larutan Na2SO4 0,1 M
dimasukkan ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan
pipet tetes.
2. Ditambahkan 5
tetes larutan K2CrO4 0,1
M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi.
Percobaan
C :
1. Larutan AgNO3 0,1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi sampai
setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Ditambahkan 5
tetes larutan K2CrO4 0,1
M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Diamati dan dicatat
perubahan yang terjadi.
Percobaan
D :
1. Larutan BaCl2 0,1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi
setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.
2. Ditambahkan 5
tetes larutan K2CrO4 0,1
M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Diamati dan dicatat
perubahan yang terjadi.
IV. Hasil
Pengamatan
:
Percobaan
|
Pencampuran
|
Pengamatan
(Hasil yang terjadi setelah reaksi)
|
A
|
AgNO3 + NaCl
|
Terbentuk endapan
berwarna putih
|
B
|
Na2SO4 +
K2CrO4
|
Tidak ada endapan
(larut)
|
C
|
AgNO3 + K2CrO4
|
Terbentuk endapan
berwarna merah bata
|
D
|
BaCl2 + K2CrO4
|
Terbentuk endapan
berwarna kuning
|
V. Pertanyaan
dan Pembahasan :
1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang
terjadi pada percobaan A, B, C dan D!
a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
terdiri dari ion : [Ag+] [NO₃-] [Na+]
dan [Cl-]
b. Na2SO4 +
K2CrO4 → Na2CrO4 + KSO4
terdiri dari ion :
[2Na+] [SO₄²-] [2K+]
dan [CrO₄²-]
c. AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + KNO₃
terdiri dari ion :
[Ag+] [NO₃-] [2K+]
[CrO₄²-] [K+] dan
[2Ag+]
d. BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ + KCl
terdiri dari ion :
[Ba²+] [2Cl-] [2K+] [CrO₄²-] [K+] dan
[Cl-]
2. Tuliskan nama dan
rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!
AgCl = Perak Klorida
Na2CrO4 = Natrium Kromat
Ag₂CrO₄ = Perak Kromat
BaCrO₄
=
Barium Kromat
3.
Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:
a.
Konsentrasi
ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
ksp Na2CrO4 = [2Na+]²
[CrO₄²-]
ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag+]² [CrO₄²-]
ksp BaCrO₄ = [Ba²+] [CrO₄²-]
b.
Kelarutan
ksp AgCl = s²
ksp Na2CrO4 = 4s³
ksp Ag₂CrO₄ = 4s³
ksp BaCrO₄ = s²
4.
Diketahui data Ksp sebagai berikut:
Senyawa
|
Ksp
|
AgCl
|
1,7 x 10-10
|
Ag2CrO4
|
1,9 x 10-12
|
a.
Hitunglah
kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni
(dalam g/L air)
b. Pembahasan
Pembahasan :
NaCl
= [Na+] [Cl-]
0,1 0,1 0,1
Ksp
AgCl = [Ag+] [Cl-]
1,7
x 10-10 = s 0,1
s
= 1,7 x 10-9 M
c.
Hitunglah
kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)
1. Ksp AgCl = s2
1,7
x 10-10 = s2
s
= √1,7 x10-10
s
= 1,3 x 10ˉ5 M
2.
Ksp Ag2CrO4 = 4s³
1,9
x 10-12 = 4s³
475
x 10-15 = s³
s
= √475 x 1015
s
= 7,8 x 10-5 M
c. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam
1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
0,1 0,1
Ksp
Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]
1,9
X 10⁻¹² = [0,1]² . S
s = 1,9 X 10⁻¹² ̸ 1 x 10⁻²
= 1,9 x 10⁻¹°
VI.Kesimpulan :
Berdasarkan hasil percobaan dapat
diketahui garam-garam apa saja yang dapat larut maupun yang membentuk endapan.
Hal ini juga dapat diketahui secara perhitungan melalui hasil kali kelarutan
dari senyawa tersebut. Jika Ksp>Qsp tidak terbentuk endapan, Ksp=Qsp larutan
tepat jenuh, dan Ksp<Qsp maka akan terbentuk endapan.
Kelompok 2 :
- Ahmad Mujahid Ali
- Atika Sari
- Desi Nugraheni
- Dina Purnamasari
XI IPA 1
Postingan
0 komentar:
Posting Komentar