PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Tujuan                  : Menentukan ∆H pembakaran methanol

Alat dan Bahan  :

1.      Gelas Kimia

2.     Pembakar spirtus

3.     Neraca

4.     Metanol

5.     Air

6.     Termometer

Langkah Kerja    :

1.     Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

2.     Ukur suhu air awal dan catat suhunya

3.     Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

4.     Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

5.     Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

6.     Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan            :

Massa air                                                       : 100 ml = 100 gr

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 295.29 gr

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 280.65 gr

Suhu air awal                                                  : 30°C

Suhu air setelah pemanasan                            : 88°C

Massa methanol yang hilang                            : 295.29 – 280.65 = 14.64 gr

Mr methanol (CH₃OH)                                      : 32

Perhitungan      :

q  reaksi       : m.c.∆T                                                                

       : 100 gr x 4,2 J/g.^oC x 58.^oC = 24360 J  

* mol methanol = gr/Mr
                       = 14.64 gr/ 32 = 0.458 mol

∆ H = – q/mol methanol

       = - 24360 J/ 0.458 mol = -53187.7 J/mol = -53.187 KJ/mol

Kesimpulan :

Berdasarkan perubahan entalpi dari pembakaran methanol yang bertanda negative dapat diketahui bahwa reaksi pembakaran methanol termasuk reaksi eksoterm karena kalor dilepaskan dari system ke lingkungan.                        

Read More..

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

1.     Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

2.     Teori:

Setiap zat mengandung energy. Entalpi adalah energy yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energy yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

Q = m x c x ∆T

∆H = -q/mol

M = massa (gram)

C = kalor jenis air (4,2 J/g.^oC)

       ∆T= perubahan suhu (^oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

3.Alat dan Bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer
b. Gelas kimia 100 ml                  g.  Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M

4. Cara Kerja
a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan  ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
d. Masukkan  ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi    :               NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H₂O

5. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl           : 31^oC

Suhu Awal NaOH       : 32^oC

Suhu Campuran         : 36^oC

Perubahan Suhu        :  4.5^oC

PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!………………………………..

Jawab :

50 ml = 0.05 L

·         Pada larutan HCl                                                 * Pada larutan NaOH

Mol = M x L                                                          Mol = M x L

       = 1 x 0.05                                                            = 1 x 0.05

       = 0.05 mol                                                           = 0.05 mol

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini…

    Jawab:

    Dik : - m = 50 + 50 = 100 ml = 100 g

             c  = 4,2 J/g.^oC

            ∆T = 4.5  ^oC

    Q = m x c x ∆T

        = 100 g x 4.2 J/ g.^oC x 4.5^oC = 1890 J

    ∆H = -q/mol

          = -1890 J/ 0.05 mol

          = -37800 J/mol = -37.8 KJ/mol

3.     Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H2O_(l)

KESIMPULAN

Dari reaksi yang dilakukan pada larutan NaOH dengan HCl terjadi kenaikan suhu pada reaksi tersebut. Sehingga dapat diketahui bahwa terjadi reaksi eksoterm pada reaksi tersebut, dimana sistem melepas energy karena itu entalpi sistem akan berkurang. Artinya entalpi produk (Hp) lebih kecil daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya perubahan entalpinya menjadi bertanda negatif(-).

Read More..