PEMBUATAN LARUTAN

 Standar Kompetensi       : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor – faktor yang  memengaruhinya serta   penerapannya dalam kehidupan

Kompetensi Dasar           : Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor – faktor yang memengaruhi laju reaksi

Tujuan Pembelajaran     : Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

Teori                                      :

Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan  (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat.  Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n/V      Dimana, M = Molaritas

n = jumlah zat terlarut (mol)

V = Volume Larutan (Liter)

Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan.

Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan,yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Maka n₁ = n₂ atau

V₁. M₁ = V₂ M₂

_{Alat dan Bahan   :}

1. _{Neraca                                                     8. Asam Oksalat C2H2O4}                                  
2. _{Kaca Arloji                                              9. Aquadest}
3. _{Labu Ukur 100 ml dan 50 ml}
4.  _{Pipet Volumetrik 25 ml}
5.   _Pengaduk
6.  _Corong
7.  _Bulp

Cara Kerja           :

1. Ditimbang  ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji
2. Lalu dimasukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml
3. Larutkan dengan aquadest, dan tambahkan hingga tanda batas
4. Larutan dikocok sampai homogen
5. Pipet 25 ml larutan tersebut ke dalam labu ukur 50 ml,ditambahkan aquadest hingga tanda batas.

Perhitungan       :

1. Hitung Molaritas larutan asam oksalat!
2. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan

 Pembahasan :

1. Dik :   n = gr/Mr = 0.5/90 = 0.0056
   V= 100ml = 0.1 L
   Dit : M
   
   Jawab : M = n/mol = 0.0056/0.1 = 0.056 M

2. Dik : - V_{1 = 25 ml                  -} M_{1 = 0.056 M}


            - V<sub>2 = 50 ml

    Dit :</sub> M₂    

    Jawab :         V₁. M₁ = V₂ M_{2
                         25. 0.056 = 50.} M₂

                               M_{2    = 25. (0.056) / 50 = 0.028 M}


   
Kesimpulan        : Molaritas larutan asam oksalat pekat adalah 0.056 M sedangkan molaritas asam                           oksalat setelah diencerkan dengan akuades adalah 0.028 M.

Kelompok 2 :
- Ahmad Mujahid Ali
- Atika Sari
- Desi Nugraheni
- Dina Purnamasari
- Dzikri Insan

XI IPA 1

Read More..

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Tujuan                  : Menentukan ∆H pembakaran methanol

Alat dan Bahan  :

1.      Gelas Kimia

2.     Pembakar spirtus

3.     Neraca

4.     Metanol

5.     Air

6.     Termometer

Langkah Kerja    :

1.     Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

2.     Ukur suhu air awal dan catat suhunya

3.     Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

4.     Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

5.     Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

6.     Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan            :

Massa air                                                       : 100 ml = 100 gr

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 295.29 gr

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 280.65 gr

Suhu air awal                                                  : 30°C

Suhu air setelah pemanasan                            : 88°C

Massa methanol yang hilang                            : 295.29 – 280.65 = 14.64 gr

Mr methanol (CH₃OH)                                      : 32

Perhitungan      :

q  reaksi       : m.c.∆T                                                                

       : 100 gr x 4,2 J/g.^oC x 58.^oC = 24360 J  

* mol methanol = gr/Mr
                       = 14.64 gr/ 32 = 0.458 mol

∆ H = – q/mol methanol

       = - 24360 J/ 0.458 mol = -53187.7 J/mol = -53.187 KJ/mol

Kesimpulan :

Berdasarkan perubahan entalpi dari pembakaran methanol yang bertanda negative dapat diketahui bahwa reaksi pembakaran methanol termasuk reaksi eksoterm karena kalor dilepaskan dari system ke lingkungan.                        

Read More..

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

1.     Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

2.     Teori:

Setiap zat mengandung energy. Entalpi adalah energy yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energy yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

Q = m x c x ∆T

∆H = -q/mol

M = massa (gram)

C = kalor jenis air (4,2 J/g.^oC)

       ∆T= perubahan suhu (^oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

3.Alat dan Bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer
b. Gelas kimia 100 ml                  g.  Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M

4. Cara Kerja
a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan  ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
d. Masukkan  ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi    :               NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H₂O

5. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl           : 31^oC

Suhu Awal NaOH       : 32^oC

Suhu Campuran         : 36^oC

Perubahan Suhu        :  4.5^oC

PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!………………………………..

Jawab :

50 ml = 0.05 L

·         Pada larutan HCl                                                 * Pada larutan NaOH

Mol = M x L                                                          Mol = M x L

       = 1 x 0.05                                                            = 1 x 0.05

       = 0.05 mol                                                           = 0.05 mol

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini…

    Jawab:

    Dik : - m = 50 + 50 = 100 ml = 100 g

             c  = 4,2 J/g.^oC

            ∆T = 4.5  ^oC

    Q = m x c x ∆T

        = 100 g x 4.2 J/ g.^oC x 4.5^oC = 1890 J

    ∆H = -q/mol

          = -1890 J/ 0.05 mol

          = -37800 J/mol = -37.8 KJ/mol

3.     Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H2O_(l)

KESIMPULAN

Dari reaksi yang dilakukan pada larutan NaOH dengan HCl terjadi kenaikan suhu pada reaksi tersebut. Sehingga dapat diketahui bahwa terjadi reaksi eksoterm pada reaksi tersebut, dimana sistem melepas energy karena itu entalpi sistem akan berkurang. Artinya entalpi produk (Hp) lebih kecil daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya perubahan entalpinya menjadi bertanda negatif(-).

Read More..

Penerapan Konsep Reaksi Redoks dalam Pengolahan Limbah ( Lumpur Aktif)

          Pernahkah kamu mengamati air sungai di desa atau di hutan ? Umumnya air sungai di sana bersih sehingga dapat digunakan untuk keperluan sehari – hari seperti muntuk mencuci, untuk mandi, bahkan untuk air minum. Tidak demikian halnya dengan di daerah perkotaan atau daerah industry. Air sungai di daerah itu seringkali kotor dan berbau tidak sedap. Hal itu terjadi karena benyaknya sampah atau limbah yang dibuang ke saluran air dan akhirnya masuk ke sungai. Di Negara maju, air harus diolah terlebih dahulu sebelum dialirkan ke sungai, sehingga sungainya tetap bersih dan dapat digunakan untuk rekreasi.

          Salah satu jenis limbah dalam air kotor adalah limbah organic, yaitu limbah yang merupakan sisa – sisa makhluk hidup. Limbah seperti itu dapat berasal dari rumah tangga maupun industry. Limbah organic dapat diolah dengan memanfaatkan aksi bakteri pengurai yang disebut bakteri aerob. Air kotor ( sewage) mengandung berbagai macam limbah, seperti bahan organic, lumpur minyak , oli, bakteri pathogen, virus, garam – garaman,  pestisida, detergen, logam berat, dan berbagai macam limbah plastik. Oleh karena itu, air kotor harus diproses untuk mengurangi sebanyak mungkin limbah – limbah tersebut.

          Berbagai macam parameter digunakan untuk menggambarkan untuk menggambarkan keadaan air limbah misalnya kekeruhan, zat padat tersuspensi, kandungan zat padat terlarut, keasaman (pH), jumlah oksigen terlarut ( dissolved Oxygen = DO ), dan kebutuhan oksigen biokimia ( biochemical oxygen demand = BOD ).

          DO adalah ukuran jumlah oksigen terlarut. Oksigen terlarut dapat berasal dari udara atau dari hasil fotosintesis tumbuhan air. Oksigen terlarut ini dibutuhkan oleh hewan – hewan air untuk pernafasannya. Hewan – hewan air dapat bertahan hidup jika kandungan oksigen terlarut tidak kurang dari 5 ppm. Oksigen terlarut juga digunakan oleh bakteri aerob dalam menguraikan sampah organic ( oxygen-demanding materials ) yang terdapat dalam air. Banyaknya oksigen yang diperlukan oleh bakteri aerob untuk  menguraikan sampah organic dalam suatu contoh air disebut BOD. Semakin banyak sampah organic dalam air, semakin besar nilai BOD. Sebaliknya, kandungan oksigen terlarut (DO) akan semakin kecil.

          Pengolahan air limbah dapat dibagi dalam tiga tahap, yaitu tahap primer, sekunder, dan tersier. Pengolahan tahap primer dimaksudkan untuk memisahkan sampah yang tidak larut air, seperti lumpur, oli, dan limbah kasar lainnya. Hal ini dapat dilakukan dengan penyaringan dan pengendapan ( sedimentasi ). Tahap sekunder dimaksudkan untuk menghilangkan BOD, yaitu dengan cara mengoksidasinya. Selanjutnya, tahap tersier dimaksudkan untuk menghilangkan sampah lain yang masih ada, seperti limbah organic beracun, logam  berat, dan bakteri. Pengolahan tahap tersier dilakukan untuk pengolahan air bersih. Pada bagian berikut akan dibahas salah satu cara pengolahan air limbah pada tahap sekunder, yaitu cara lumpur aktif ( activated sludge process ).

          Lumpur aktif adalah lumpur yang kaya dengan bakteri aerob, yaitu bakteri yang dapat menguraikan limbah organic dengan cara mengalami biodegradasi  (oxygen-demanding materials).

Pengolahan Air Limbah dengan Proses Lumpur Aktif

          Pengolahan air limbah dengan proses lumpur aktif konvensional (standar) secara umum terdiri dari bak pengendap awal, bak aerasi dan bak pengendap akhir. Secara umum proses pengolahannya adalah sebagai berikut. Air limbah ditampung ke dalam bak penampung air limbah. Bak penampung ini berfungsi sebagai bak pengatur debit air limbah serta dilengkapi saringan kasar untuk memisahkan kotoran yang besar. Kemudian air limbah dalam bak penampung di pompa ke dalam bak pengendap awal.

          Bak pengendap awal berfungsi untuk menurunkan padatan tersuspensi (suspended solids) sekitar 30 – 40 %, serta BOD sekitar 25 %. Air limpasan dari bak pengendap awal dialirkan ke bak aerasi secara gravitasi. Di dalam bak aerasi, bakteri heterotrofik berkembang dengan pesatnya. Bakteri tersebut diaktifkan dengan adanya aliran udara (oksigen) untuk melakukan oiksidasi bahan – bahan organic. Bakteri yang aktif dalam bak aerasi adalah Escherichia coli, Enterobacter, Sphaerotilus natans, Beggatoa, Achromobacter, Flavobacterium, dan Pseudomonas. Setelah itu akan mengalami flokulasi membentuk padatan yang lebih mudah mengendap.
          Dari bak pengendapan , sebagian lumpur dibuang, sebagian lain disirkulasikan ke dalam bak aerasi. Kombinasi antara bakteri dalam konsentrasi tinggi dan lapar (dalam lumpur yang disirkulasi) dengan jumlah nutrien yang banyak (dalam air kotor), memungkinkan penguraian dapat berlangsung dengan cepat. Peruraian dengan metode lumpur aktif hanya memerlukan beberapa jam, jauh lebih cepat dibandingkan dengan peruraian serupa yang terjadi secara alami dalam selokan atau air sungai.

                                             

Read More..

KISI - KISI UAS FISIKA

Materi	Soal
1. Cermin datar, cekung,	1. Sifat bayangan cermin datar
cembung	2. Sifat bayangan di depan cermin cembung
	3. menghitung jarak dan tinggi bayangan benda
2. Pembiasan	1. Syarat terjadinya pembiasan cahaya
3. Kamera dan mata	1. kesamaan fungsi mata dan kamera
	2. jenis cacat mata
	3. ukuran dan jenis kacamata untuk mata
4. Lup	1. Perbesaran bayangan pada lup (akomodasi max)
5. Mikroskop	1. Menghitung perbesaran tanpa akomodasi
6. Skala termometer	1. mengkonversikan skala (dari celcius ke reamur)
	2. menentukan skala termometer yg nilainya sama
	antara skala celcius dgn fahrenheit
	3. mengkonversikan termometer skala celcius
	ke termometer x
	4. prinsip kerja termometer
7. pemuaian	1. menghitung pertambahan panjang
8. pengaruh kalor pada zat	1. menghitung suhu akhir zat cair
	2.  mendeskripsikan jenis perpindahan kalor pd aliran AC
	3. menghitung kecepatan kerambatan kalor
9. Asas black	1. menghitung suhu campuran 2 zat
	2. menghitung massa dari zat
10. hambatan listrik	1. faktor yg menentukan besarnya hambatan
	listik pada logam
	2. menghitung nilai perbandingan hambatan
11. rangkaian listrik	1. menghitung hambatan total
	2. menghitung kuat arus listrik
	3. menghitung dgn tegangan listrik
12. energi dan daya listrik	1. menghitung energi listrik
13. alat ukur listrik	1. menyebutkan hasil pengukuran
14. definisi gelombang	1. pernyataan tentang elektro magnetik
elektromagnetik	2. nama penemu gelombang elektro magnetik
	3. memilih urutan gelombang berdasarkan frekuensinya
15. manfaat gelombang	1. manfaat sinar gama

Read More..